전남대학교 일반화학 2023-1 중간 기출문제 (정답 포함)
1. 시험 정보
| 학교/과목 |
전남대학교 일반화학 |
| 시험명 |
2023-1 중간고사 |
| 문항수/형식 |
서술형 3개 |
| 교수명 |
- |
| 정답/해설 |
✅ 있음 |
| 파일형식 |
- |
2. 출제 범위 & 키워드
일반화학 기초 단원 기출로, 동위원소·이온·이온결합·공유결합 등 핵심 개념 정의를 묻고, 화학반응식 기반 한계반응자 판별과 생성물 질량 계산, 원소분석을 통한 실험식·분자식 도출을 종합적으로 평가함.
📚 키워드
동위원소, 이온/전하, 이온결합·공유결합, 반응식 몰비, 한계반응자, 생성물 질량(n×M), 조성분석(질량→몰), 실험식(empirical formula), 분자식(molecular formula), 몰질량 비교(C₆H₁₂O₆)
3. 기출 미리보기
1. 다음 용어를 간단히 정의하시오.
1) 동위원소
4. 자료 보기
[기출문제]
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1. 다음 용어를 간단히 정의하시오.
1) 동위원소
2) 이온
3) 이온결합
4) 공유결합
2. 다음 반응이 완전히 진행될 때 생성되는 물의 질량을 구하시오. (한계반응자 포함 계산)
2H₂(g) + O₂(g)-> 2H₂O (I)
25 °C, 1.00 atm에서 H₂(g) 4.00 L, O₂(g) 5.00 L를 반응시켰다. 기체는 이상기체로 가정하고, 이 조건에서 H₂와 O₂의 몰수는 각각 n(H₂)=0.163mol, n(O₂)=0.204 mol이라고 한다. 생성되는 물의 질량(g)을 구하시오.
3. 어떤 유기화합물은 C, H, O로만 이루어져 있으며 질량 백분율이 C 40.0 %, H 6.67 %, O 53.3 % 이다. 이 물질의 몰질량이 180 g/mol일 때,
이 물질의 분자식을 구하시오.
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[정답]
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1.
1) 동위원소: 원자 번호는 같고, 질량 수(중성자 수)가 다른 같은 원소의 원자.
2) 이온: 전자 수의 변화로 전하를 띠게 된 원자 또는 원자단.
3) 이온결합: 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 형성되는 결합.
4) 공유결합: 두 원자가 전자쌍을 공유하여 형성하는 결합.
2. 필요한 몰비: H₂ : O₂ = 2 : 1
실제 비: 0.163:0.204≈0.8:1 → H₂가 부족, H₂가 한계반응자.
생성되는 H₂O 몰수: 반응식상 2 mol H₂ → 2 mol H₂O
따라서 n(H₂)=0.163mol
질량: m=n×M=0.163×18.0≈2.93 g
정답: 약 2.9 g의 물 생성
3. 가정: 100 g 시료
C: 40.0 g → 40.0/12.0≈3.33 mol
H: 6.67 g → 6.67/1.0≈6.67 mol
O: 53.3 g → 53.3/16.0≈3.33 mol
몰비:
C : H : O ≈ 3.33 : 6.67 : 3.33 ≈ 1 : 2 : 1
→ 실험식: CH₂O
실험식 몰질량: 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
주어진 몰질량 180 g/mol → 180/30=6
→ 분자식 = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
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