일반화학

[기출문제] 원광대 일반화학 2025-1 기말 기출문제 (정답 포함)

모오로겟당

2025.11.10 13:29

1. 시험 정보

학교/과목	원광대학교
시험명	2025-1 기말고사
문항수/형식	객관식 10문제 / 서술형 6문제
교수명	-
정답/해설	✅ 있음
파일형식	-

2. 출제 범위 & 키워드

기본 물리화학 · 분석화학 기초 (용액·이온·기체법칙·농도 계산 및 반응식).

📚 키워드
수소결합(에탄올의 용해성), 에너지 보존·발열반응, 만유기체상수 R·Boyle·Charles·Avogadro·STP, 몰농도·희석(C1V1=C2V2), 용해도·약전해질, 산화수·알짜이온·중화적정 계산.

3. 기출 미리보기

1. 비이온성 물질인 에탄올(C2H5OH)이 물에 잘 녹는 이유를 설명하시오.
에탄올은 비이온성 물질이지만, 분자의 결합중 OH결합이 있기 때문에 물 분자와 강한 인력이 있어 물에 잘 녹는다.

4. 자료 보기

[기출 문제]

1. 비이온성 물질인 에탄올(C2H5OH)이 물에 잘 녹는 이유를 설명하시오.

2. 다음 용어를 간략히 설명하시오.

- 에너지 보존의 법칙

- 발열반응

3. 이상기체법칙의 R (만유 기체 상수, universal gas constant)의 값과 단위는?

4. 다음 기체법칙에 대하여 간략히 설명하시오.

- Boyle의 법칙

- Charles의 법칙

- Avogadro의 기체 법칙

5. 다음 다원자이온(NO3-)에 대하여 답하시오.

전체이온의 전하: N의 산화수: O의 산화수:

6. 아래 화학식 반응식의 알짜 이온 반응식을 완성하시오.

3KOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KNO3(aq)

7. 다음중 약전해질은?

① HCl ② NaOH ③ HClO4 ④ NH3 ⑤ NaCl

8. 용해도가 가장 큰 것은?

① AgCl ② BaSO4 ③ Al(OH)3 ④ H2S ⑤ KNO3

9. 용액 1 L에 NaOH 20g이 들어 있는 용액의 몰농도(M)은? 단, NaOH 1mole 분자량 = 40g

① 0.01 ② 0.05 ③ 0.1 ④ 0.5 ⑤ 1.0 ⑥ 2.0

10. 10M 농도 HCl을 이용하여 0.5M 500㎖ 용액을 만들려고 할 때, 필요한 10M HCl의 ㎖는?

① 2.5 ② 5.0 ③ 10.0 ④ 15.0 ⑤ 20.0 ⑥ 25.0

11. CO2 분자에서 탄소(C)의 산화상태, 즉 산화수는?

① -4 ② -2 ③ 0 ④ +2 ⑤ +4

12. 0.350 M의 NaOH 용액 10.0 mL를 중화하는 데 필요한 0.100 M의 HCl 용액의 부피(mL)는 얼마인가?

① 3.5 ② 7.5 ③ 10.0 ④ 17.5 ⑤ 30.0 ⑥ 35.0

13. 대기압에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 1 표준 기압 ② 1 atm ③ 520 mmHg ④ 760 torr ⑤ 101,325 N/㎡

14. 표준 온도와 압력(standard temperature and pressure, 간단히 STP) 즉, 0°C와 1 atm에서 이상 기체의 몰 부피 (molar volume)는?

① 1.00L ② 10.0L ③ 2.242㎖ ④ 22.42㎖ ⑤ 2.042L ⑥ 22.42L

15. 27℃와 1atm에서 이산화탄소 (CO2)의 부피가 3.00 L이다. 이 이산화탄소를 7℃와 1atm에서 이 기체의 부피(L)는 얼마인가?

① 0.15 ② 0.28 ③ 0.78 ④ 1.5 ⑤ 2.8 ⑥ 7.8

16. 1atm 압력과 25℃에서 3 mol의 산소(O2) 기체의 부피는 9.0L이다. 같은 온도와 압력에서 이 O2가 모두 오존(O3)으로 변한다면, 오존의 부피(L)는 얼마인가?

① 0.1 ② 0.5L ③ 1.0L ④ 4.0L ⑤ 6.0L ⑥ 10L

[정답]

2. 다음 용어를 간략히 설명하시오.

- 에너지 보존의 법칙
에너지는 갑자기 생겨나거나 소멸되지 않고 형태만 바뀌면서 보존된다.
- 발열반응
화학 반응이 일어날 때 에너지가 열의 형태로 계로부터 나오는 반응이다.

3. 이상기체법칙의 R (만유 기체 상수, universal gas constant)의 값과 단위는?
R = 0.08206L.atm/K.mole

4. 다음 기체법칙에 대하여 간략히 설명하시오.
- Boyle의 법칙
기체가 일정한 온도와 몰에서 압력과 부피의 곱은 일정하다.
- Charles의 법칙
기체가 일정한 압력과 몰에서 부피와 온도는 비례한다.
- Avogadro의 기체 법칙
일정한 온도와 압력에서 부피와 몰수는 비례한다.

5. 다음 다원자이온(NO3-)에 대하여 답하시오.
전체이온의 전하:-1 N의 산화수:+5 O의 산화수:-2

6. 아래 화학식 반응식의 알짜 이온 반응식을 완성하시오.
3KOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KNO3(aq)

7. 다음중 약전해질은?
답: ④ NH3
① HCl ② NaOH ③ HClO4 ④ NH3 ⑤ NaCl

8. 용해도가 가장 큰 것은?
답:⑤ KNO3
① AgCl ② BaSO4 ③ Al(OH)3 ④ H2S ⑤ KNO3

9. 용액 1 L에 NaOH 20g이 들어 있는 용액의 몰농도(M)은? 단, NaOH 1mole 분자량 = 40g
답:④ 0.5
① 0.01 ② 0.05 ③ 0.1 ④ 0.5 ⑤ 1.0 ⑥ 2.0

10. 10M 농도 HCl을 이용하여 0.5M 500㎖ 용액을 만들려고 할 때, 필요한 10M HCl의 ㎖는?
답:⑥ 25.0
① 2.5 ② 5.0 ③ 10.0 ④ 15.0 ⑤ 20.0 ⑥ 25.0

11. CO2 분자에서 탄소(C)의 산화상태, 즉 산화수는?
답:⑤ +4
① -4 ② -2 ③ 0 ④ +2 ⑤ +4

12. 0.350 M의 NaOH 용액 10.0 mL를 중화하는 데 필요한 0.100 M의 HCl 용액의 부피(mL)는 얼마인가?
답:① 3.5
① 3.5 ② 7.5 ③ 10.0 ④ 17.5 ⑤ 30.0 ⑥ 35.0

13. 대기압에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
답: ③ 520 mmHg
① 1 표준 기압 ② 1 atm ③ 520 mmHg ④ 760 torr ⑤ 101,325 N/㎡

14. 표준 온도와 압력(standard temperature and pressure, 간단히 STP) 즉, 0°C와 1 atm에서 이상 기체의 몰 부피 (molar volume)는?
답:⑥ 22.42L
① 1.00L ② 10.0L ③ 2.242㎖ ④ 22.42㎖ ⑤ 2.042L ⑥ 22.42L

15. 27℃와 1atm에서 이산화탄소 (CO2)의 부피가 3.00 L이다. 이 이산화탄소를 7℃와 1atm에서 이 기체의 부피(L)는 얼마인가?
답:⑤ 2.8
① 0.15 ② 0.28 ③ 0.78 ④ 1.5 ⑤ 2.8 ⑥ 7.8

16. 1atm 압력과 25℃에서 3 mol의 산소(O2) 기체의 부피는 9.0L이다. 같은 온도와 압력에서 이 O2가 모두 오존(O3)으로 변한다면, 오존의 부피(L)는 얼마인가?
답:⑤ 6.0L
① 0.1 ② 0.5L ③ 1.0L ④ 4.0L ⑤ 6.0L ⑥ 10L

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