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[기출문제] 인하대 일반화학 2025-2 중간 기출문제 (정답 포함)

콩나물국밥쟁이

2026.03.12 09:30

인하대 일반화학 2025-2 중간 기출문제 (정답 포함)

1. 시험 정보

학교/과목	인하대/일반화학
시험명	2025-2 중간
교수명	오세영
문항수/형식	선택형 5문제/단답형 8문제/서술형 3문제
정답/해설	✅ 있음
파일형식	-

2. 출제 범위 & 키워드

일반화학 전반의 원자·분자 개념, 화학반응과 산화환원, 기체 법칙, 열역학, 용액 농도 계산, 화학량론, 열화학을 다루는 종합 문제

📚 키워드

산화수 계산, 실험식·분자식, 몰농도 희석, 산화환원 반응식, 침전 반응, 이상기체 법칙, Hess 법칙, 열역학 제1법칙, 화학량론 계산

3. 기출 미리보기

1. 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)

4. 자료 보기

[기출 문제]

<5지선다형 총 25점>
1. 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)
1) O2는 원소이다
2) 화합물의 성질은 그 구성 원소들의 성질과는 다르다
3) 음극선은 어느 물질로 이루어진 음극에서나 공통적으로 관측된다.
4) 중성 원자의 중성자 수를 알면, 해당 원자의 원소 기호를 알아낼 수 있다.
5) 이온 결합 화합물에도 공유 결합으로 연결된 원자들이 존재할 수 있다.

2. 실험식과 분자식에 관한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)
1) 분자식에서 각 원소에 아래첨자로 달린 숫자는 1mol의 화합물에 들어있는 해당 원소의 몰수를 나타낸다.
2) 분자식만으로 분자의 화학적 구조를 알아낼 수는 없다.
3) 실험식이 같지만 화학적 구조가 서로 다른 화합물들을 이성질체라고 부른다.
4) 에탄올(CHsOH)과 다이메틸에터(CH3OCH3)는 서로 구조 이성질체 관계이다.
5) 분자식과 실험식이 서로 동일한 화합물이 존재한다.

3. 화학 반응에 관한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)
1) 반응 전과 후에 산화수의 변화가 있는 반응은 모두 산화-환원 반응이다.
2) 한계 반응물은 반응 시에 모두 소비되는 반응물이다
3) 침전 반응의 알짜. 이온 반응식의 생성물은 항상 고체이다.
4) 산-염기 반응의 알짜 이온 반응식은 항상 H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)이다.
5) 산-염기 반응이면서 침전 반응인 반응도 존재한다.

4. 실제 기체의 비이상성에 대한 다음 설명들 중에서 옳은 것을 모두 고르시오. (5점)
ㄱ. 1몰의 실제 기체에 대해서 PV/RT 값이 1보다 작은 경우 는 분자 간 인력의 영향 때문이다.
L. van der Waals 식에서 상수 b는 분자 간 인력의 영향을 보정하는 항이다.
ㄷ. 외부 압력이 증가할수록 분자의 부피의 효과는 더 커진다.
ㄹ. CH2가 C2H4보다 van der Waals 상수 b값이 더 작다.
1) ㄱ,ㄴ
2) ㄱ,ㄷ
3) ㄴ,ㄹ
4) ㄱ,ㄴ,ㄹ
5) ㄱ,ㄷ,ㄹ

5. 에너지에 관한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)
1) 열역학 제1법칙에 따르면, 에너지는 생성되거나 소멸될 수 없고, 우주의 전체 에너지는 일정한 값으로 보존된다.
2) 내부 에너지(E)와 열(q)은 모두 상태 함수이다.
3) 흡열 과정에 수반되는 내부 에너지 변화(🔺E)는 양(+)의 값을 갖는다.
4)외부 압력이 일정할 때, 피스톤이 달린 실린더 속에서 반응 2H2(g) + O2(g)이 일어나면, 일(w)은 음의 값을 갖는다.
5) 에너지가 일을 통해서만 전달되는 경우, 계의 내부 에너지 변화(AE)는 일(w)과 같다.

< 단답형 (총 37점) >
단답형 문제는 풀이 과정 없이 최종 답만을 쓰시오. 유효숫자 개수를 정확히 맞추지 않을 경우 감점될 수 있음.

1. 다음은 탄산 칼슘 54.00 g을 질량 분석한 결과이다.
칼슘 21.60 g 탄소 6.48 g 산소 25.92 g

(a) 각 원소의 질량 분율을 구하시오 (3점)

(b) 위 자료를 이용하여 설명하기에 가장 적합한 법칙은 다음 중 무엇인가?
1) 질량보존의 법칙
2) 일정성분비 법칙
3)배수 비례의 법칙

2. 다음 화학 종에서 밑줄 친 원소의 산화수를 구하시오. (4점)
(a) SOCl2 (b) Mn2O3 (c) N2F4 (d) AsH3

3. 다음 용액들에 대해 각 양을 계산하시오. (4점)
(a) 0.250 M KCL 용액 37.00 mL를 150.00 mL로 묽힌 용액의 몰농도

(b) 0.154M LiCO3 용액 18.0ml 를 묽혀 최종농도 0.0700M 용액을 만들었을 때, 첨가한 물의 부피(L 단위)

4. 다음 산화-환원 반응의 균형 반응식을 완성하고. 산화제와 환원제를 각각 찾으시오. (6점)
Zn(s) + NO-(ag) +OH-(aq) +H20(aq) -> Zn(OH)4 2-(aq) + NH3(g)

5. 다음과 같이 수용액 상태의 두 화합물을 섞으면 침전 반응이 일어나는지 여부를 ‘예' 또는 '아니오'로 답하시오. 만약 반응이 일어난다면, 균형 발용식과 알짜 이온 반응식을 각각 쓰시오. (6점)
* Na2S(aq) + NiSO4(aq)
* Pb(NO3)(aq) + KBr(aq)

6. 화학 반응을 통해 생성된 기체 A를 수상 포집하였더니 포집된 전 체 기체의 압력이 738 torr였고, 부피는 523 mL였다. 포집된 기체 A의 질량은 몇 8인가? (단, A의 분자량은 44.0 g/mol이고, 해당 실험 조건(23°C)에서 물의 증기압은 21 torr이다. (6점)

7. 다음 두 열화학 반응식을 이용하여
(1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) (증기압= 180.6kJ)
(2) NO(8) + 1/2Cl2(g) → NOCI(g) (증기압=-38.6kJ)
다음 반응의 AH를 구하시오. (4점)
2NOCI(g) → N2(g) + O2(g) + Cl(g)

8. 다음 그림은 강철 용기에 담겨 있는 한 물질에서 일어나는 일정 온도에서의 상 변화를 나타낸다. 이 변화에 대해 q계, 🔺E계, 🔺E우주가 각각 양(+), 음(-), 또는 0인지 판별하시오. (3점)
→

< 서술형 (총 38점) >
주의: 서술형 문제는 풀이 과정을 적지 않으면 0점 처리됩니다.
유효숫자 개수를 정확히 맞추지 않을 경우 감점될 수 있음.

1. C. H, O로 이루어진 분자성 시료 X 1.60 g을 연소 장치에서 분석하였더니 CO, 4.49 g과 H2O 1.84 g이 생성되었다.
(a) 시료 X의 실험식을 쓰시오. (8점)
(b) 동일한 시료 X 1.60 g을 500 mL의 물에 용해시켜 용액을 만들었더니 용액의 농도가 0.0205 M이었다. 시료 X의 분자식을 쓰시오. (5점)

2. 고온의 고체 산화구리(||) (CuO)에 암모니아(NH3) 기체를 흘려주면 화학 반응이 일어나서 고체 구리(Cu), 질소 기체(Na), 수증기(H2O)가 생성된다.

(a) 이 반응의 균형 반응식을 쓰시오. 이 때. 각 물질의 상태도 함께 표시하시오. (2점)

(b) CuO21.8 g과 NH3 6.20 g을 반응시길 때, 생성되는 N2의 질량(g 단위)을 구하시오. (6점)

(c) 문제 (b)에서 반응하지 않고 남은 반응물의 질량(g 단위)을 구하시오. (2점)

(d) 이 반응에서 산화제와 환원제는 각각 무엇인지 쓰시오. (2점)

3. 다음은 암모니아(NH3)를 생성하는 두 반응의 열화학 반응식이다.
(1) N2 (g) + 3H, (g) → 2NH3 (g)
AH° =- 92.2kJ
(2) N2H4 (g) + H2 (g) → 2NH3 (g)
AH° =- 187.6 kJ

(a) 1 atm, 300 K에서 N2와 Hz를 피스톤이 달린 실린더에서 반응시켰을 때. 부피가 17.92 L에서 8.96 L로 감소하였고, 18.44 kJ의 열 이 방출되었다. 실린더 속 기체 혼합물의 내부 에너지 변화(🔺E)를 kJ 단위로 구하시오. 단, 1 atm•L = 101J 이고, 반응 (1)만 일어났다고 가정한다. (6점)

(b) 문제 (a)에서 생성된 NHs의 질량(g 단위)을 구하시오. (4점)
(c) N2H4의 표준 생성 엔탈피를 구하시오.
이때, 표준 생성 엔탈피의 단위를 틀리게 적으면 감점.(3점)

[정답]