|
전자의 전하량=1,602x10"C
전자의 질량 m, 9.11X10-1 kg
Planck 44 A - 6.626 ×10** kg-m's
- 6.626 × 10- * J-s
빛의 속도 C- 3.00x 10*m 5"1
H 인자의 에너지 준위 A-- 218x 10-(2)
광자의 에너지 6= hr= Mc
de Brolle 식 1- : 불학정성 원리 azmAu2 슈
<객관식>
1. 파동과 입자의 성질에 관한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? (5점)
1. 굴절은 파동의 고유한 성질이다.
2. 파장에 관계없이 진동수와 파장의 곱은 일정하다.
3. 흑체 복사의 세기와 파장이 온도에 따라 변하는데. 이들 사이의 관계를 설명하려면 원자의 에너지가 양자화되어 있어야 한다.
4. 금속 결정에 전자를 쪼이면 얻어지는 회질 무늬는 입자가 파동의 성질을 나타낼 수 있다는 증거이다.
5. 광전 효과 실험에서 빛의 진동수가 문턱 진동수다 낮더라도 빛의 새기가 충분히 높으면 전류가 흐르게 된다.
2. H 원자에 관한 다음 설명 중 지 않은 것은? (5점)
1. H 원자의 Bohr 모형에 따르면. 정류 상태에 있는 원자는 에너지가 변하지 않는다.
2. H 원자의 Bohr 모형을 LI 원자에 적용하면 전혀 맞지 않는다.
3. 들든 H 인자의 방출 스펙트럼에서 적외선 제의 선들은 n최종= 1인 에너지 준위로 떨어지면시 방출되는 광자에 해당한다.
4. H 원자의 에너지는 오직 주양자수 만 의존한다.
5. 2s 오비탈에는 마디가 한 개 존재한다.
3. 다전자 원자에 관한 다음 설명 중 울지 않은 것은? (5점)
1. 전자를 갖는 원자의 빔이 외부 자기장을 통과하면 두 개의
빙으로 갈라지는 현상은 전자 스핀의 증거이다.
2. 전자는 nd 부준위보다 (n+1)s 부준위에 먼저 채워진다.
3. 내부 전자가 원자가 전자보다 가림의 효율이 더 높다.
4. 다전자 인자에서는 침투 때문에 2s 부준위가 2p 부준위보다 에너지가 더 낮다.
5. Znt* 이온은 상자기성을 나타낸다.
4. 원자 및 이온의 성질에 대한 다음 설명 중에서 울은 것을 모두 고르시오. (5점)
ㄱ. S의 산화물이 P의 산화물보다 더 강한 산성을 나타낸다.
ㄴ. 족을 따라 아래로 갈수록 원자 크기가 증가하는 것은 유효
미전하가 증가하기 때문이다.
ㄷ. 주기를 따라 오른쪽으로 갈수록 금속성이 감소한다.
ㄹ. 이온화 에너지는 C< N < 0의 순으로 증가한다.
5. 화학 결합에 관한 다음 설명 중 요지 않은 것은? (5점)
1. 이온 결합을 이루는 이온의 크기가 작을수록 그 결합은 강해진다
2. 일반적으로 원자 크기가 커질수록 이온화 에너지는 작아진다
3. 이온 결합성 백분율이 100%인 화합물은 존재하지 않는다
4. 금속의 녹는점은 같은 죽을 따라 아래로 갈수록 낮아진다.
5. 일반적으로 공유 김 화합물이 이온 결합 화합몸보다 녹는점이 훨씬 낮은 것은 공유 결합이 이온 결합보다 약하기 때문이다.
6. 공유 결합 이론에 관한 다음 설명 중 울지 않은 것은? (5점)
1. 원자가 결합 이론으로 분자의 결합각을 설명하기 위해 도입한 개념이 혼성 오비달이다
2. 분자 오비탈 이론의 핵심 개념은 전자의 비편재화이다
3. 원자가 결합 이론을 통해 공유 전자방의 스핀이 서로 반대라는
개념(즉. 스핀 짝지용)이 도입되었다.
4. 분자 오비탈 이론에 따르면, Hef 이온은 실제로 존체하지 않는다
5. 분자 오비탈 이론을 이용하면 분자의 자기적 성질을 예측할 수
<주관식>
단답형 문제에서는 풀이 과정은 쓰지 말고 최종 해달만 쓰시오.유효숫자 개수를 정확히 맞추지 않으면 감점 처리함
1. 세 원소 F. Mg. K이 각각 형성하는 이온의 크기를 비교하시오. (주. 부동호나 동호를 사용하여 이온 크기의 대소 관계를 나타내시오.) 단. 세 원소 모두 팔전자 규칙을 따라 안정한 이온을 형성한다고 가정한다. (2점)
2. 다음 (a). (b). (c)에 주어진 두 부준위의 에너지를 각각
비교하시오. (즉, 부동호나 동호를 사용하여 에너지의 대소 관계를 나타내시오) (6점)
단. 나의 2s/2p 부준위와 Li+의 2s 부준위로부터 전자 하나를 제거하는 데 필요한 1차 이온화 에너지(IE)는 각각 다음과 같다.
LE,(Li 2s) = 520 kl/mol : IE (Li"* 29) = 2954 kl/mol :IE (Li 2p) • 341 kl/mol
* Li 2s vs. Li 2p
* Li* 2s vs. Li** 2p
* Li 2p vs. Li** 2p
*
3. 1차원 상에서 9.65 x 101 ms로 움직이는 전자의 속력(u)을 1%의 오차 범위 내에서 측정할 수 있다면. 1차원 상에서 이 전자의 위치(x를 숙정할 때 오차의 최소값은 얼마인가? (4점)
4. 다음과 같이 클로로폼을 생성하는 메테인(CH4)의 염소화 반응의 반응 엔탈피 H반응 구하시오. (4점)
CH (8) + 3C1(8) - CHCl(g) + 3HCI(s)
단. 이 반응과 관련된 결합들의 결합 에너지(BE)는 다음과 같다.
BE(C-H) - 413 kl/mol, BE(C-CI) • 339 kJ/mol.
BE(CI-CI) = 243 kl/mol. BE(H-CI) = 427 kJ/mol
5. 일정한 속력으로 움직이는 전자의 de Broglie 파장이 485 nm일 때. 전자의 속력을 계산하시오. (4점)
6. 분자의 구조 및 극성에 관한 다음 설명 중 옳은 것을 모두 고르시오. (5점)
ㄱ. 극성 결합을 갖는 분자가 모두 극성은 아니다.
ㄴ. 한 분자의 공명 구조가 여러 개 존재할 때. 이 구조들은
모두 공명 혼성 구조에 동등하게 기여한다.
ㄷ. Sncl의 결합각은 180'이다.
ㄹ. SFA는 극성 분자이다.
|
욕설/비하 발언
