[기출문제] 순천향대 일반화학 2023-1 중간 기출문제 (정답 포함)

1~5. 다음 옳고 그름에 대한 설명에 대해 ○, X로 답하시오.
1.        1.0에 속하는 숫자는 유효숫자이다.
2.        0.00701 cm에서 첫째 위치 유효 숫자는 7이다.
3.        0.03750 cm에서 유효숫자의 개수는 3개이다.
4.        70.8 cm에서 7과 1 사이에 0이 존재하지 않는다.
5.        12.750에서 유효숫자의 수는 6개이다.
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6~9. 다음 유효숫자를 고려하여 계산하시오.
6.        3.31 − 5.002 + 7.44 =
7.        4.45 × 2.4 ÷ 3 =
8.        584.03 − (749.5125 ÷ 3.45) =
9.        4.265 × 3.79 ÷ (425.3422 − 318.1) =
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10~19. 다음 설명에 대해 ○, X로 답하시오.
10.   원자는 원자의 핵을 기본단위로 하여, 이 핵은 원자핵과 전자로 나누어진다.
11.   원자핵의 양성자와 중성자는 질량은 같고 전하는 동일하다.
12.   기체가 흐트러져 있을 경우 기압은 일정한 단위가 아니라 일정 범위로 의미한다.
13.   원자핵은 원자를 이루는 대부분의 질량을 차지하고 있다.
14.   원자는 원자핵 전자들의 중심에 원자의 중심이 해당 된다.
15.   원소의 종류는 원자의 질량수에 의해 정해진다.
16.   원자 번호와 질량수는 같은 의미로 볼 수 있다.
17.   동위원소는 원자 번호가 다를 수 있으며, 질량수는 반드시 같다.
18.   ‘이온’은 전자의 형태가 같고 질량수도 같은 원자이다.
19.   ‘원소’가 화학적 특성을 나타내기 위한 기본 단위는 그 물질의 성질이 명확하다.
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20~22. 원주기표를 보고 다음 원소의 이온 전하를 예측해 쓰시오.
20.   Mg
21.   P
22.   Se
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23. 다음의 아보가드로수에 대한 설명에서 빈 칸에 알맞은 말을 각각 쓰시오.

“화학에 의하면 표준상태(0°C, 1atm)에서 모든 기체는 (   ) L 의 부피가 포함되어 있으며, 이 수를 아보가드로수라고 한다.”
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24. 탄소의 원자가 있는 6이고 질량수는 12이다. 탄소 원소는 몇 개의 탄소동위원소가 포함되어 있는가?
1.   1.234 × 10²
2.   3.621 × 10⁴
3.   3.124 × 10⁸
4.   7.324 × 10¹⁵
5.   1.448 × 10¹⁸
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25. CaCl₂의 수용액 속 이온 수는 얼마인가? 이때, 유효숫자 계산하시오.
1.   1.004 × 10²
2.   1.8 × 10³
3.   3.1 × 10⁵
4.   5.418 × 10⁶
5.   5.1 × 10⁷
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26. 다음 화학반응식 각 문항에 들어갈 화학 용어를 순서대로 쓰시오.
(a) H₂ + (b) TiO₂ → (c) Ti + (d) H₂O
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27. 공기를 채워야 할 때 일정량의 압력이 4.0 atm이고 기체가 2.0 L 있다. 밀린 기체의 부피를 채우기 위한 압력은 얼마인가?
1.   9.04 L
2.   1.9 L
3.   3.4 L
4.   5.9 L
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28. 물과 수산화나트륨을 사용하여 0.25M NaOH 용액 500 mL를 만들 때 필요한 NaOH (분자식: 40)의 용량은?
1.   13.2 g
2.   20 g
3.   45 g
4.   25 g
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29. 진한 염산의 농도는 10M HCl이며, 0.5M를 내기 위해 필요한 염산의 부피는 몇 mL인가?
1.   0.4 mL
2.   5 mL
3.   34 mL
4.   25 mL
5.   50 mL
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30. 15M-HCl 40 mL 를 희석하여 0.4M-HCl 용액 600 mL를 만들기 위해 사용해야 하는가?
1.   10 mL
2.   16 mL
3.   40 mL
4.   60 mL
5.   100 mL
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31. 150 g의 Fe₂O₃가 있을 때 CO와 반응하면 다음과 같다.

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

이 때 생성되는 철의 양은 얼마인가? (Fe의 원자량 55.85, O 16, CO₂ 몰 질량 120.01)
1.   30.1 g
2.   47.6 g
3.   56.7 g
4.   77.3 g
5.   131.5 g
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32. 다음 화학반응식을 균형화한 후 반응에 필요한 용액 부피 계산하시오.

Na₂CO₃(aq) + HNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

0.20 mol Na₂CO₃가 완전히 반응하는데 필요한 0.120 M HNO₃ 용액의 부피(mL)는?
1.   51.4 mL
2.   75.84 mL
3.   38.5564 mL
4.   450 mL
5.   75 mL
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33. [MnO₂, K₂Cr₂O₇, HNO₃, FeCl₃, SnCl₂, H₂S, HClO, MnO₂, S, SO₂, SO₃, MnCl₂]

위의 화합물 중에서 가장 강한 산화제와 가장 강한 환원제를 각각 고르면?
1.   K₂Cr₂O₇, H₂S
2.   H₂S, HClO
3.   HClO, K₂Cr₂O₇
4.   MnO₂, H₂S
5.   MnCl₂, S
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35. 마지막 반응의 기체 구멍 안에서 공기 온도가 75°C였다. 구멍을 1초 C³로 해석할 때 반응이 달성되며, 두 물질이 일정량에 도달했을 때, 최종 온도는 25°C였다. 구멍 안의 양상태를 어떻게 설명할 수 있는가? (물의 비열: 4.18 J/g°C)
1.   34.74 g
2.   41.56 g
3.   34.7 g
4.   47.5 g
5.   19.0 g

1. ○
2. ○
3. X
4. ○
5. X
6. 5.75
7. 3.6
8. -133.4
9. 0.149
10. X
11. X
12. X
13. ○
14. X
15. X
16. X
17. X
18. X
19. ○
20. 2+
21. 3−
22. 2−
23. 22.4
24. 1
25. 3
26. H₂, TiO₂, Ti, H₂O
27. 3번
28. 1번
29. 5번
30. 2번
31. 4번
32. 4번
33. 1번
35. 2번