[기출문제] 건국대(서울캠) 일반화학 2024-2 기말 기출문제 (정답 포함)

1. ①  
전이상태이론에서 빈도인자는 엔트로피 증가를 반영해 양성자처럼 커지므로 엔트로피 항이 양의 지수로 들어간다.  
엔탈피는 활성화 장벽이므로 음의 지수로 들어간다.

2. ③  
AFM은 대기나 액체에서도 측정 가능해 고진공이 필요 없고 비용도 상대적으로 저렴하다.  
나머지는 표면 성장, 충돌 플럭스, XPS 명칭 모두 맞는 설명이다.

3. ④  
물리흡착의 엔탈피는 응축열과 비슷해 분자 종류에 따라 큰 차이 없고 거의 일정하다.  
화학흡착은 훨씬 크고, 인력 있으면 발열 증가, 엔트로피는 모두 음수다.

4. ②  
랑뮈어 이론은 단분자층, 균일 표면, 상호작용 없음, 동적평형을 가정한다.  
분자가 분해되지 않는 건 가정이 아니라 결과다.

5. ④  
BET는 각 층에 랑뮈어 적용, 1층 흡착열 크고 2층 이상은 응축열과 같다고 본다.  
벌크층 내부에서 증발·응축 일어나는 건 틀린 가정이다.

6. ③  
c값은 흡착열과 응축열 차이로 결정되며 c=1이면 두 엔탈피가 같아 구분 없다는 뜻이다.  
단분자층만 있는 경우는 c가 매우 큰 경우다.

7. ③  
텅스텐에서 질소 흡착은 (110) > (100) > (111) 순으로 점착확률 크다.  
문제에 나온 (110) > (111) > (411)은 잘못된 순서다.

8. ①  
단순 분해 반응은 저압에서 탈착이 느려 1차, 고압에서 흡착이 제한돼 0차가 된다.  
압력 증가하면 차수 감소가 일반적이다.

9. ②  
이전계수가 1에 가까우면 전이상태가 생성물과 비슷하다고 해석한다.  
0에 가까우면 반응물 쪽에 가깝다.

10. ③  
2s 오비탈은 방사분포에서 극대점이 1개가 아니라 노드 때문에 2개 생긴다.  
2p는 축 방향 3개 오비탈 맞고, s는 중심 확률 최고다.

11. ④  
환원력이 강한 순은 Na > Mg > Ni > Ag > Au로 표준환원전위 역순이다.  
나트륨이 가장 강하고 금이 가장 약하다.

12. ②  
벤젠은 6개 p오비탈로 결합 3개, 반결합 3개 생기고 비결합 오비탈은 없다.  
노드 0,1,2인 결합 오비탈에 전자 채워지고 공액·방향족 설명도 맞다.

13. ③  
주어진 속도상수로 활성화 자유에너지 계산하면 약 66.2 kJ/mol 나온다.  
투과계수 1, 주어진 식과 상수로 직접 계산 가능하다.

14. ③  
농도전지로 1.0 M과 0.1 M 차이는 10배, RT/F로 로그 취하면 0.0296 V 생긴다.  
같은 전극이므로 표준전위 차이 없고 농도만 기여한다.

15. ③  
탈착 활성화에너지 200 kJ/mol이면 실온에서 잔류시간 엄청 길어 10²²초 수준이다.  
τ₀이 피코초 단위라 매우 긴 시간 나온다.

16. ①  
1차원 상자 파동함수는 정규화 조건으로 √(2/L) sin(nπx/L), 에너지는 h²/8mL² 공식이다.  
기본 교과서 결과로 외우면 된다.